Química 2: marzo 2012

domingo, 25 de marzo de 2012

Recapitulación 11

El día martes ya no realizamos nuestras actividades correspondientes debido a un movimiento telúrico de 7.8 grados ese hecho interrumpió nuestras clases, el jueves vimos los diferentes alcoholes y su reacción con el fuego… ☺

Modelos moleculares en los compuestos del Carbono

Enlaces del Carbono

Los enlaces del carbono con el hidrógeno (C-H), también son enlaces de tipo covalente, siendo éstos sumamente abundantes entre los compuestos orgánicos. Estos enlaces junto a los enlaces C-C, forman los conocidos hidrocarburos, dividiéndose éstos en alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburos aromáticos.

Los enlaces simples son de tipo sigma (enlace σ), siendo este el más fuerte de los enlaces covalentes, y se encuentran formados por un orbital híbrido de los átomos de carbono del enlace.

Los átomos de carbono al enlazarse también pueden formar enlaces dobles (alquenos), formados por orbitales híbridos sp^2 y dos p.

En cambio los enlaces triples (alquinos), formados por un orbital híbrido sp y dos p de cada uno de los átomos

ACTIVIDAD MODELOS MOLECULARES DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO♥

Enlace sencillo Enlace doble Enlace triple Metanol

Material: Modelos moleculares de plástico.
Procedimiento:
-Cada equipo formará el modelo molecular del metano, etano, propano, butano y pentano.
-Formaran los derivados de la familia de los alquenos, alquinos y alcoholes.
Compuesto Modelo escrito Modelo esquemático Modelo físico

Mar20

Equipo	¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono?
1	El átomo de carbono debido a su configuración electrónica presenta una importante capacidad de combinación, los átomos de carbono pueden unirse entre sí formando estructuras completas, complejas y enlazarse átomos que se contienen.
2	¿Qué caracteriza el enlace sencillo? Enlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de valencia. Ej: F-F
3	¿Qué caracteriza el doble enlace? Comparten 4 electrones de valencia. Ejemplo:
4	¿Qué caracteriza el triple enlace? Que comparten 6 electrones de valencia
5	¿Cuál es la característica del grupo alcohol? El grupo funcional característico de los alcoholes es el grupo hidroxilo unido a un radical Alquilo. Por lo tanto, la fórmula general para un alcohol se escribe R - OH Para nombrar los alcoholes, al nombre del alcano básico se le añade el sufijo ol. Para los miembros inferiores de la familia predomina el empleo de los nombres comunes como por ejemplo, Metanol o alcohol metílico,
6	¿Cuál es el grupo funcional de los ácidos carboxílicos? R-COOH Ejemplo: es un conjunto de estructuras submoleculares, caracterizadas por una conectividad y composición elemental específica que confiere reactividad química específica a la molécula que los contiene.

lunes, 19 de marzo de 2012

Recapitulaciónn 10

El martes 13 de marzo, realizamos la practica, irviendo jugo de zanahoria,

para despues obtener el p de cada una de las fases que quedaban del jugo junto con su conductividad electrica.

El jueves 15 de marzo, comprobamos la solubilidad en agua destilada de las sustancias requeridas (sacarosa, harina de maiz, aceite vegetal y albumina de huevo) y comprobamos la combustion contenida en cada una de estas.

Semana 10 Jueves 15

El carbono en los alimentos y su combustión

Material: Cucharilla de combustión, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, capsula de porcelana, cucharilla de plástico.

Sustancias: sacarosa, harina de maiz, aceite vegetal, albumina de huevo, agua.

PROCEDIMIENTO:

- Colocar EN la capsula de porcelana, cinco mililitros de agua, adicionar una muestra de cada sustancia (UNA POR UNA) agitar y observar la solubilidad.

- Colocar en la cucharilla de combustión una muestra de cada sustancia y después tres minutos a la flama del mechero, anotar los cambios observados.

OBSERVACIONES:

Sustancia	Formula	Solubilidad en agua (soluble, poco soluble, insoluble)	combustión
SACAROSA	C₁₂H₂₂O₁₁	Soluble	Se carbonizó
HARINA DE MAIZ	(C₆H₁₀O₅)_x	Soluble	Se carbonizó
ACEITE VEGETAL	C16H32O2.	Insoluble	Se carbonizó
ALBUMINA DE HUEVO	No aplica	Soluble	Se carbonizó

Conclusiones:

La mayoría de las sustancias fueron solubles, a excepción del aceite vegetal, ya que con el agua no se mezcla, y en respecto a la combustión todas se carbonizarón.

Semana 10 Martes 13

Equipo	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos?
1	Participan en la síntesis de material genético. Aportan fibra dietética
2	Los carbohidratos sirven como fuente de energía para todas las actividades celulares vitales.
3	Debido a que aportan gran cantidad de energía apoyando a las dietas y el metabolismo.
4	Porque es un elemento que se encuentra en todos los seres vivos, incluyendo a los alimentos J
5	Porque es la base fundamental para la alimentación.
6	Porque es el elemento que se encuentra en todos los seres vivos, y por ende esta Presente en todos los alimentos

Determinar cualitativamente qué tipos de compuestos están presentes en el jugo de zanahoria.

Material de laboratorio

Tubo de desprendimiento con tapón.

Soporte, mechero, anillo, tela de asbesto

Pinzas para matraz erlenmeyer

Termómetro

Matraz erlenmeyer de fondo plano

Cuerpos de Ebullición

Capsula de porcelana (pueden sustituirse por frascos pequeños)

Cucharilla de combustión

Conductímetro (led y/o chicharra)[Probador de conductividad eléctrica]

Tapón de hule bihoradado

Sustancias

100 mL de jugo de zanahoria

Procedimiento:

• poner a calentar aproximadamente 100 mL de jugo de zanahoria fresco hasta alcanzar el punto de ebullición (medir la temperatura), y mantenerlo durante cinco minutos. Dejar enfriar

en reposo.

• Observar cómo se han separado los constituyentes en dos fases; separarlos utilizando papel filtro.

Prever que el paso del líquido por el papel filtro es bastante lento.

Cada constituyente quedará marcado con las siguientes letras:

Marcas

1. El filtrado (líquido obtenido) (a)

2. El residuo obtenido en el papel filtro (seco) (b)

3. 100 ml. de jugo fresco (c)

• Determinar si existe conducción de corriente eléctrica. Para esto, colocar en la capsula de porcelana 5 ml. de la muestra (a) e introducir las puntas de un Conductímetro en el líquido. Observar y tomar nota.

• Destilar el resto de la muestra (a) en un sistema de destilación simple, y colectar a los 94 °C, entre 5 y 10 mL del líquido. Al destilado le llamaremos muestra (d) y al residuo en el matraz generador,muestra (e).

• Disponer, en la capsula de porcelana, pequeñas cantidades de las muestras (a), (c), (d) y (e),y probar en cada una si se presenta conductividad eléctrica. Observar con detenimiento los resultados obtenidos; particularmente, detectar si existe diferencia en la intensidad con la que prende el“led” o el foco con la que suena la “chicharra”, si es que prende y si es que suena. Anotar los resultados.

• En la cucharilla de combustión, colocar aproximadamente un gramo del residuo seco obtenido en el papel filtro (muestra b), y aplicarle calor. Poner atención sobre los gases que se desprenden, el olor que se percibe y el residuo que queda después de la combustión. Observar y anotar resultados.

• Considerando que los cuatro sabores básicos son dulce, salado, agrio y amargo, consensar entre los integrantes del grupo de trabajo cuál es el sabor que caracteriza al jugo de zanahoria. Explicar entre ellos la razón del sabor identificado.

• Colocar una pequeña cantidad de NaCl (cloruro de sodio), en una cápsula de porcelana y calentar durante 10 minutos. Observar y tomar nota.

. Observar y anotar resultados

Observaciones:

Muestra	Observaciones
A	Si hubo conductividad electrica.
B	Casi no quedo ya que, nuestro expermento fue realizado con jugo de mango
C	Jugo fresco: Dejamos que hirviera y llego hasta los 90°
Cloruro de sodio	Se carbonizo

Conclusiones:

El carbono

El átomo de carbono tiene seis electrones, dos en el primer nivel de energía y cuatro en el segundo nivel, estos últimos cuatro electrones le permiten al átomo de carbón forma las cadenas de la Química del Carbono:
Familia Grupo funcional Terminación Ejemplos
Alcanos Ligadura sencilla - Ano
Alquenos Doble ligadura = Eno
Alquinos Triple ligadura = ino